题目内容

15．“西气东输”工程已基本完成，浦东和杨浦大多居民已由管道煤气改用天然气，原管道煤气（水煤气）的主要成分是H2和CO，现改用天然气则燃具必增加一个阀门，以增加空气的进量，目的是使天然气充分燃烧．

分析 水煤气是由煤和水蒸汽在高温条件下生成的；根据化学方程式中的微观粒子个数比进行分析消耗氧气的多少，由于燃烧同样质量的天然气和一氧化碳，天然气燃烧需要的氧气多，燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，需要加大氧气的量，据此分析．

解答 解：水煤气是由煤和水蒸汽在高温调价下反应生成的，主要成分为氢气和CO；由化学方程式的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多，故应调整灶具进气量阀门，即增大空气的进入量，从而能使天然气充分燃烧．
故答案为：H2和CO；空气；使天然气充分燃烧．

点评 本题考查了水煤气的成分、物质燃烧消耗氧气量的判断和处理措施，较简单．注意基础的掌握．

练习册系列答案
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5．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是I-（填化学式）．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是CD
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯      B．表面皿       C．坩埚       D．酒精灯      E．干燥器
（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指列实验装置（图2）中的错误之处．
①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口；
②冷凝管中的水流方向错误；
③加热时在烧杯上没有垫石棉网；
进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热均匀，容易控制反应温度，反应温度低于100℃；最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．
（4）步骤④反应的离子方程式是2I-+4H++MnO2=I2+Mn2++2H2O．若用碘盐中的KIO3作氧化剂，在酸性溶液中氧化I-，写出反应的离子方程式5I-+6H++IO3-=3I2+3H2O．
（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是淀粉．
（6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； （B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； （H）静置，分层．就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是C→B→D→A→G→H→E→F．
6．下列有机物中，是l-丙醇在铜的催化作用下氧化产物的同分异构体的是（　　）
A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CH（OH）CH3D．CH3CH2COOH
3．下列变化中属于物理变化的是（　　）
A．煤的干馏B．风化C．石油分馏D．重油裂化
10．如图是锌-铜-稀硫酸原电池装置，下列叙述正确的是（　　）
A．锌是正极，铜是负极，电流的方向是从锌到铜
B．锌片质量减少，铜片质量增加
C．正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．原电池中的能量变化是：化学能转化为电能
20．下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（　　）
A．
酒精		B．
浓硫酸		C．
汽油		D．
浓硝酸
7．实验室用如图I所示的装置制取干燥的氨气．

（1）A处反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（2）为收集到干燥的氨气C应接E．（填序号）
（3）为了检验氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒，冒白烟，则证明已收集满．
（4）在水槽中加入滴加酚酞的水，将充满氨气的试管管口向下倒拿着放入水槽中（如图Ⅱ），将拇指稍移开试管口，可观察到：图Ⅱ滴加酚酞的水溶液进入试管中，无色溶液变红．
（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集NO的是D．
4．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数（ 25℃）Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用离子方程式表示）
（2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CDE
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
E．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
（4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验．将CN-的浓度为0，．2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
5．下列化学用语正确的是（　　）
A．乙醇的官能团是：-OHB．乙醇的分子式是：CH3CH2OH
C．乙烯的结构简式是：CH2CH2D．乙烯无官能团

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