Question

在25℃下，取0.2mol?L^-1 HX溶液与0.2mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

• A、混合溶液中由水电离出的c（OH^-）小于0.2 mol?L^-1 HX溶液中由水电离出的c（H⁺）
• B、c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.2 mol?L^-1
• C、c（Na⁺）-c（X^-）=9.9×10^-7 mol?L^-1
• D、c（OH^-）=c（HX）+c（H⁺）=1×10^-8 mol?L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：相同物质的量浓度和体积的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，根据盐溶液的酸碱性判断酸的强弱；
A、含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离．
B、根据物料守恒确定离子之间的关系式．
C、根据电荷守恒计算钠离子和酸根离子的差．
D、根据物料守恒和电荷守恒判断氢氧根离子和酸、氢离子浓度的关系．

解答： 解：取0.2mol?L^-1 HX溶液与0.2mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），一元酸和一元碱的物质的量相等，混合后测得混合溶液的pH=8，说明形成的盐是强碱弱酸盐水溶液呈碱性．
A、混合溶液是盐溶液，且该盐含有弱根离子所以能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c（OH^-）大于0.2 mol?L^-1 HX溶液中由水电离出的c（H⁺），故A错误．
B、溶液混合后，溶液的体积扩大1倍，离子的浓度缩小1倍，根据物料守恒知c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.1 mol?L^-1，故B错误．
C、溶液呈电中性，所以C（H⁺）+C（Na⁺）=c（X^-）+C（OH^-），所以c（Na⁺）-c（X^-）=C（OH^-）-C（H⁺）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7 mol?L^-1，故C正确．
D、根据物料守恒知c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.1 mol?L^-1，根据电荷守恒得C（H⁺）+C（Na⁺）=c（X^-）+C（OH^-），所以c（OH^-）=c（HX）+c（H⁺），溶液中氢离子浓度为10^-8 mol/L，所以氢氧根离子浓度大于1×10^-8 mol?L^-1，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的判断，难度较大，注意含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离．