Question

含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：

① NH4＋(aq) + 3/2O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol

② NO2－(aq) + 1/2O2(g) = NO3－(aq) ΔH = -73kL/mol

下列叙述不正确的是

A．升高温度，可使①②反应速率均加快

B．室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = -346kJ/mol

D．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．任何化学反应，升高温度，反应速率均加快。正确。B．HNO2若为强酸，则在室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH=1，而现在pH＞1则说明HNO2是弱酸，NaNO2是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。正确。C. ①+②足量可得NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = -346kJ/mol。正确。D．1 mol NH4＋在①反应中失去电子6mol; 1 mol NO2－在②反应中失电子数2mol。因此失去电子的物质的量的比为3:1.错误。

考点：考查温度对化学反应速率的影响、酸的电量与盐的水解、盖斯定律的应用及氧化还原反应的电子转移的知识。