Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

 

．
（2）该反应为

 

反应（选填吸热、放热）．
（3）下列几种状态可判断为化学平衡状态的是

 

（多选扣分）．
a．容器中压强不再改变       b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）      d．c（CO₂）=c（CO）
e.700℃时，某时刻测得CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为：0.01mol?L?1、0.03mol?L?1、0.01mol?L?1、0.05mol?L?1．
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：9×c（CO₂）?c（H₂）=10×c（CO）?c（H₂O）试判断此时的温度为

 

℃．

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数；
（2）平衡常数随温度升温增大，说明平衡正向进行，结合平衡移动原理分析判断；
（3）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；
（4）依据平衡常数计算式和图表数据分析判断．

解答： 解：（1）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），反应的平衡常数K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

，故答案为：

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
（2）图表中平衡常数随温度升高增大，说明升温平衡正向进行，正反应是吸热反应，故答案为：吸热；
（3）a．反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态压强相同，所以容器中压强不变不能说明已经达到平衡状态，故a错误；
b．混合气体中 c（CO）不变是平衡的标志，故b正确；
c．当正逆反应速率之比等于化学方程式计量数之比，则达到平衡状态，υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O） 说明反应达到平衡状态，故c正确；
d．c（CO₂）=c（CO）和起始量和消耗量有关，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
e.700℃时，某时刻测得CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为：0.01mol?L^?1、0.03mol?L^?1、0.01mol?L^?1、0.05mol?L^?1，则Qc=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

=

0.01×0.03

0.01×0.05

=0.6=K，说明反应达到平衡状态，故e正确；
故答案为：bce；
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：9×c（CO₂）?c（H₂）=10×c（CO）?c（H₂O），K=0.9，依据图表数据可知，当K为0.9时，温度为800℃，
故答案为：800．

点评：本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，平衡常数计算，平衡标志分析是关键，注意知识的积累是解题的关键，难度中等．