题目内容

10．用如图所示装置进行实验．能形成‘喷泉”的气体是（　　）
A．O2B．Cl2C．HClD．N2

分析 由图可知，烧杯中为食盐水，极易溶于水的气体可形成喷泉实验，以此来解答．

解答 解：氧气、氯气、氮气均不能溶于饱和NaCl溶液，只有HCl可以，则挤压胶头滴管，形成压强差，可形成喷泉，
故选C．

点评 本题考查实验装置的综合运用及物质的性质，为高频考点，把握喷泉实验原理、物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室可通过如下反应：4SO2+2Na2S+Na2CO3═CO2+3Na2S2O3，其反应装置及所需试剂如图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
（2）NaOH溶液的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含．
（5）测定产品纯度准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．三次平行实验消耗碘的标准溶液平均体积为16.00mL．产品的纯度为79.36%．
（6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
5．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（　　）
A．甲醛溶液B．饱和Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．浓硫酸
2．下列实验装置或实验方案能达到目的是（　　）
A．用HF标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液
B．验证密度：ρ（水）＜ρ（钠）＜ρ（煤油）
C．测定锌与硫酸反应的速率
D．验证SO2和Cl2等物质的量混合增强漂白效果
5．NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物（　　）
A．所含碳原子总数为$\frac{m{N}_{A}}{14}$
B．所含碳氢键数目为$\frac{3m{N}_{A}}{14}$
C．所含共用电子对数目为（$\frac{m}{14}$+1）NA
D．完全燃烧时消耗的O2一定是 $\frac{33.6m}{14}$L
15．下列说法中，正确的是（　　）
A．有机物和无机物都只能从有机体内提取
B．有机物都难溶于水，无机物都易溶于水
C．用化学方法能合成自然界已存在或不存在的有机物
D．有机物参与的反应速率一定比无机物参与的反应慢，且常伴有副反应
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NA
C．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA
D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
19．关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（　　）
A．NaHCO3和Na2CO3均能和BaCl2反应
B．NaHCO3和Na2CO3都能加热分解，产生使石灰水变浑浊的气体
C．质量相同的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出气体多
D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3NaHCO3溶液
20．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（　　）
编号1234
气体MH2SNH3NOH2
气体NSO2HClO2Cl2
A．①②③④B．②④①③C．④③①②D．①④③②

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