Question

14．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是（　　）

• A． 在这2 min内A浓度减少了0.8 mol/L
• B． 分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1
• C． 在2 min末的反应速率，用B表示是：0.3 mol/（L•min）
• D． 在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0.2mol/（L•min）

Answer 1

分析 A．根据A是固体；
B．速率之比等于化学计量数之比；
C．2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3 mol/（L•min）；
D．速率之比等于化学计量数之比；

解答 解：A．A是固体，不能用来表示反映速率，故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故B正确；
C．2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3 mol•L^-1•min^-1，不是2min末的即时速率，故C错误；
D．用B表示的2min内平均速率为0.3 mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，这2 min内用D表示的化学反应速率为0.15mol/（L•min），故D错误；
故选A；

点评 本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大．