Question

一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的氮气和适量的氢气，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．经过5s后，测得氮气还剩余3.0mol，在这5s内氮气的反应速率为（　　）

• A、0.6mol/（L?s）
• B、0.5mol/（L?s）
• C、0.1mol/（L?s）
• D、0.05mol/（L?s）

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：经过5s后，测得氮气还剩余3.0mol，反应消耗的氮气的物质的量为1mol，氮气的浓度变化为：c（N₂）=

1.0mol

2L

=0.5mol/L，再根据v（N₂）=

△c

△t

计算出5s内氮气的反应速率．

解答： 解：经过5s后，氮气的浓度变化为：c（N₂）=

1.0mol

2L

=0.5mol/L，氮气的平均反应速率为：v（N₂）=

△c

△t

=

0.5mol/L

5s

=0.1mol/（L?s），
故选C．

点评：本题考查了化学反应速率的简单计算，题目难度不大，注意掌握反应速率的概念及表达式，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．