Question

一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是

 

．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是

 

；
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止

 

，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应

 

，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含 CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含 BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入   ，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，		猜想Ⅲ成立

Answer 1

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：化学实验基本操作

分析：（1）步骤①用于分离固体和液体，滤液Ⅰ中含有氯化钙，加入碳酸钠可生成碳酸钙沉淀，步骤②也是固体和液体的分离；
（2）根据盐酸和碳酸盐反应生成气体的现象判断；蒸发结晶时，注意：用玻璃棒的不断搅拌作用，防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干，停热时机要把握住；
（3）猜想Ⅰ主要是检验碳酸盐，可以加入强酸，并用澄清石灰水检验产生的气体；若固体中含有碳酸钡，加入盐酸溶解，然后加入可溶性硫酸盐会产生不溶于酸的白色沉淀．猜想Ⅲ是对SO₄^2-的检验，可选用适当的钡试剂．

解答： 解：（1）步骤①用于分离固体和液体，滤液Ⅰ中含有氯化钙，加入碳酸钠可生成碳酸钙沉淀，步骤②也是固体和液体的分离，则应用过滤的方法分离，
故答案为：过滤；
（2）滤液②中含有过量的碳酸钠，加入盐酸时产生气泡，当滴加盐酸至刚好无气泡放出时说明恰好完好反应，盐酸量为适量；蒸发结晶时，注意：用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干；
故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止；局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；停止加热（或熄灭酒精灯）；
（3）猜想Ⅰ：取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口，如有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊），说明猜想Ⅰ成立；
猜想Ⅱ：稀硝酸（或稀盐酸）；有气泡放出，无白色沉淀，说明猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ：滴入BaCl₂[或Ba（OH）₂或Ba（NO₃）₂]溶液和稀HNO₃，有白色沉淀且不溶于稀HNO₃，说明最后制得的NaCl晶体中还含有Na₂SO₄，则猜想Ⅲ成立，
故答案为：

猜想	验证的方法	现象	结论
		有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀）
	滴入稀硝酸（或稀盐酸）		猜想Ⅱ不成立
	滴入BaCl2[或Ba（OH）2或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3	有白色沉淀且不溶于稀HNO3

点评：本题考查物质的分离和检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作方法的把握，难度中等．