题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、T℃时，1 L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6NA |
| B、12.0 g NaHS04固体中含有的阳离子数目为0.1 NA |
| C、50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA |
| D、1 molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、水的离子积与温度有关，没有告诉具体温度和水的离子积，无法计算溶液中氢氧根离子数目；
B、硫酸氢钠固体中的阳离子为钠离子，0.1mol硫酸氢钠中含有0.1mol钠离子；
C、浓硫酸中，溶剂水中同样含有氧原子；
D、过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂．
B、硫酸氢钠固体中的阳离子为钠离子，0.1mol硫酸氢钠中含有0.1mol钠离子；
C、浓硫酸中，溶剂水中同样含有氧原子；
D、过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂．
解答：
解：A、没有告诉水的离子积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故A错误；
B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸氢钠固体中含有0.1mol钠离子，含有的阳离子数目为0.1 NA，故B正确；
C、浓硫酸中，水中也含有氧原子，无法计算浓硫酸中的氧原子的物质的量及数目，故C错误；
D、1mol过氧化钠与二氧化碳反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数目为NA，故D正确；
故选AC．
B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸氢钠固体中含有0.1mol钠离子，含有的阳离子数目为0.1 NA，故B正确；
C、浓硫酸中，水中也含有氧原子，无法计算浓硫酸中的氧原子的物质的量及数目，故C错误；
D、1mol过氧化钠与二氧化碳反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数目为NA，故D正确；
故选AC．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意硫酸氢钠固体中的含有的阳离子是钠离子；浓硫酸中硫酸和水都含有氧原子；要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
| A、电解质溶液呈电中性，胶体带电荷 |
| B、溶液中溶质粒子的运动有规律，而胶体粒子的运动无规律 |
| C、溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷，且通电后溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子向某一极移动 |
| D、溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光线时有明显的光带 |
下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
| A、1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA |
| B、1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA |
| C、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA |
| D、2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA |
一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的氮气和适量的氢气，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．经过5s后，测得氮气还剩余3.0mol，在这5s内氮气的反应速率为（ ）
| A、0.6mol/（L?s） |
| B、0.5mol/（L?s） |
| C、0.1mol/（L?s） |
| D、0.05mol/（L?s） |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、11.2L NO和11.2L 02混合后的分子总数为NA |
| B、1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA |
| C、1 L 0.1mol?L-1Na2C03溶液中含有 0.1 NA个CO32- |
| D、1mol Cu与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子 |
将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、3：2 | D、2：3 |