题目内容

2．请配平新型高效净水剂的制备化学方程式（将系数填在横线上）：
2KClO3+4HCl（浓）--2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比是1：1．

分析 反应中KClO3中的+5价的氯化合价降为ClO2中+4价的氯，HCl中-1价的氯化合价升高为Cl2中0价的氯，生成1molClO2，得到2mol电子，生成1molCl2，失去2mol电子守恒，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；
依据方程式结合氧化还原反应中所含元素化合价降低的被还原，所含元素化合价升高的被氧化解答．

解答 解：反应中KClO3中的+5价的氯化合价降为ClO2中+4价的氯，HCl中-1价的氯化合价升高为Cl2中0价的氯，生成1molClO2，得到2mol电子，生成1molCl2，失去2mol电子守恒，依据氧化还原反应得失电子守恒可知：ClO2系数为2，Cl2系数为1，则KClO3系数为2，依据原子个数守恒可知：KCl系数为2，HCl系数为4，H2O系数为2，方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O；
依据方程式：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O，反应中2molKClO3中+5价的氯化合价降低，则被还原的氯原子为2mol；反应中4molHCl只有2mol-1价的氯化合价升高被氧化，所以被氧化的氯原子为2mol，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比是1：1；
故答案为：2；4；2；2；1；2；1：1；

点评 本题考查了氧化还原反应方程式配平及基本概念判断，准确判断方程式中各元素化合价变化，明确氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反应①中还原剂是Cu，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
（2）在反应MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是2.24L．
（3）已知反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是AC．
A．KNO3            B．K2SO4         C．Cu（NO3）2．
9．如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（　　）
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．块状碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳D．氯酸钾和二氧化锰制取氧气
10．某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+离子的稀溶液．向其中加入足量的Na2O2固体后，充分反应，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目没有变化的是（　　）
A．Fe3+、Al3+B．Al3+C．Fe2+、NH4+D．Fe3+
17．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为S、C；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；
（3）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
7．下列有关物质用途的叙述错误的是（　　）
A．硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用
B．石膏可以用做雕像材料
C．碳酸钡常用于治疗胃病，俗称“钡餐”
D．明矾可做净水剂
14．有几种元素的微粒的电子层结构如图所示：
（1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是Ar．
（2）若该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S2-．
（3）若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是K+．
（4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是Cl-．
11．50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
通温度计过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置图上看，图中尚缺少的一种玻璃用品名称是环形玻璃搅拌器．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）实验中改用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），中和热相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol 相比较会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）完整地做一次这样的实验，需测定3次温度．
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
12．下面的原子或原子团不属于官能团的是（　　）
A．NO3-B．-NO2C．-OHD．-COOH

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