题目内容
有以下描述的事实：
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④在可逆反应中，使用催化剂有利于提高反应物的转化率；
⑤常温下，将1mol pH=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其pH＜5
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深．
其中能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④在可逆反应中，使用催化剂有利于提高反应物的转化率；
⑤常温下，将1mol pH=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其pH＜5
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深．
其中能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、①②③ | B、④⑤⑥ |
| C、①③⑤ | D、①③④⑤ |
考点：化学平衡移动原理,金属的电化学腐蚀与防护,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,气体的收集
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且必须存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
解：①氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，加热促进水解，溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体，与勒夏特列原理有关，故正确；
②铁在潮湿的空气中容易生锈，原因是形成原电池反应，与勒夏特列原理无关，故错误；
③新制的氯水中存在：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中氯离子浓度较大，可抑制氯气和水的反应，减小氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故正确；
④催化剂不能改变平衡状态，故错误；
⑤醋酸为弱酸，加水促进电离，则常温下，将1mol pH=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其pH＜5，与勒夏特列原理有关，故正确；
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深，原因是增大压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，颜色变深主要是体积减小，浓度增大的原因，与勒夏特列原理无关，故错误．
故选C．
②铁在潮湿的空气中容易生锈，原因是形成原电池反应，与勒夏特列原理无关，故错误；
③新制的氯水中存在：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中氯离子浓度较大，可抑制氯气和水的反应，减小氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故正确；
④催化剂不能改变平衡状态，故错误；
⑤醋酸为弱酸，加水促进电离，则常温下，将1mol pH=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其pH＜5，与勒夏特列原理有关，故正确；
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深，原因是增大压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，颜色变深主要是体积减小，浓度增大的原因，与勒夏特列原理无关，故错误．
故选C．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
练习册系列答案
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下列说法中不正确的是（ ）
| A、金属与电解质溶液的导电微粒不相同 |
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| B、熟石灰、白磷、生石灰 |
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| A、0.5 mol/（L?min） |
| B、0.1 mol/（L?min） |
| C、0.2 mol/（L?min） |
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有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（ ）
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