题目内容
11．氨的合成是最重要的化工生产之一．在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 3mol H2、2mol N2 | 6mol H2、4mol N2 |
| 达到平衡的时间（min） | t | 5 |
| 平衡时N2的浓度（mol•L-1） | 3 | c |
（2）甲容器达到平衡所需要的时间t=5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
分析 （1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；
（2）恒温恒压下，甲、乙中同种物质的起始浓度相等，反应速率相等．
解答 （1）3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
故答案为：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（2）恒温恒压下，甲、乙中同种物质的起始浓度相等，反应速率相等，到达平衡时间相等，则甲容器达到平衡所需要的时间t=5min，
故答案为：=．
点评 本题考查化学平衡常数、反应速率影响因素等，（2）中注意根据物质的起始浓度相等进行判断．
练习册系列答案
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回答下列问题：
（1）反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1．
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）
| 化学方程式 | 焓变 △H/（kJ•mol-1） | 活化能 Ea/（kJ•mol-1） | |
| 甲烷氧化 | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） | -802.6 | 125.6 |
| CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g） | -322.0 | 172.5 | |
| 蒸汽重整 | CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） | +206.2 | 240.1 |
| CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g） | +165.0 | 243.9 |
（1）反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1．
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）
20．测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下：
xA（气）+yB（气）?zc（气）
起始浓度（mol/L）3.0 1.00
2s末浓度（mol/L）1.8 0.6 0.8
推算出各物质系数之比x：y：z为（ ）
xA（气）+yB（气）?zc（气）
起始浓度（mol/L）3.0 1.00
2s末浓度（mol/L）1.8 0.6 0.8
推算出各物质系数之比x：y：z为（ ）
| A． | 2：1：3 | B． | 3：1：2 | C． | 3：2：1 | D． | 9：3：4 |
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