Question

2．我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸、密度为1.19g/cm³）配制成250mL 0.1mol•L^-1的盐酸溶液．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其作用按使用的先后顺序分别是搅拌和引流．
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是A；
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水c
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次b
③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中a
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器和缺少的仪器；再根据玻璃棒在操作中的作用解答；
（2）根据c=$\frac{1000ωρ}{M}$计算出需要浓盐酸的浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要的氯化氢的体积，据此选择量筒规格；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤解答；
（4）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行判断；
（5）根据c=$\frac{n}{V}$，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不大分液漏斗；还缺少玻璃棒；玻璃棒在稀释时起到搅拌作用；在移液时起到引流作用；
故答案为：C；玻璃棒；搅拌；引流；
 （2）质量分数为36.5%的浓盐酸、密度为1.19g/cm³）的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：V×11.9mol/L=250mL×0.1mol•L^-1，解得：V=2.1mL，所以应选择10mL量筒；
故选：A；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：③①④②；
故答案为：③①④②；
（4）A、容量瓶使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净即可，故A正确；
B、容量瓶洗净后不能用所配制溶液润洗，否则影响配制的溶液的浓度，故B错误；
C、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；
D、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中稀释，应该在烧杯中稀释，故D错误；
E、摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，故E正确；
故选AE；
（5）①容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故选c；
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选b；
③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选a；
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，导致将配制溶液稀释，溶液浓度偏低，故选b；
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度，导致溶液的体积偏小，溶液浓偏高，故选a；
故答案为：c；b；a；b；a．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作过程即可解答，注意容量瓶、量筒规格的选择，注意误差分析的方法．