Question

8．在由水电离产生的H⁺的浓度为1×10^-13mol/L的溶液中，离子组①K⁺、Cl^-、SO₃^2-、NO₃^-②Na⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③K⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-⑤k⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-中一定能大量共存的组是（　　）

• A． ①③
• B． ③⑤
• C． ③④
• D． ②⑤

Answer 1

分析 在由水电离产生的H⁺的浓度为1×10^-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
①硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子；
②亚铁离子与氢氧根离子反应；
③四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；
④碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；
⑤四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应．

解答 解：在由水电离产生的H⁺的浓度为1×10^-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，溶液中中存在大量氢离子或氢氧根离子，
①SO₃^2-、NO₃^-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故①错误；
②Fe²⁺与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故②错误；
③K⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故③正确；
④HCO₃^-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故④错误；
⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故⑤正确；
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．