题目内容
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol苯酚中“C═C”的个数为3 NA | |
| B． | 常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NA | |
| C． | 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$ NA | |
| D． | 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
分析 A、苯环中无碳碳双键；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、标况下戊烷为液体；
D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2．
解答 解：A、苯环中无碳碳双键，即苯酚中无碳碳双键，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L丙烷的物质的量小于1mol，则共价键个数小于10NA个，故B错误；
C、标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量为0.2mol，则含0.2NA个碳原子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（ ）
| A． | 至少存在5种离子 | |
| B． | Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol/L | |
| C． | SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl-可能存在 | |
| D． | CO32-一定不存在，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在 |
2．下列溶液与20mL1 mol•L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）
| A． | 10 mL 1mol•L-1Mg（NO3）2 溶液 | B． | 5 mL 0.8mol•L-1 Al（NO3）3溶液 | ||
| C． | 10 mL 2mol•L-1AgNO3溶液 | D． | 10 mL 0.5mol•L-1 Cu（NO3）2溶液 |
9．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | B． | 3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2 | ||
| C． | AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 | D． | 2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑ |
19．在xR++yH++O2═mR2++nH2O离子反应方程式中，m 的值是多少（ ）
| A． | 2x | B． | 4 | C． | 2y | D． | 2 |
3．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2?2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）
| A． | V（SO2）=4mol•L-1•min-1 | B． | V（O2）=3mol•L-1•min-1 | ||
| C． | V（SO3）=0.1mol•L-1•S-1 | D． | V（O2）=0.1mol•L-1•S-1 |
