题目内容
10．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中含有两种官能团 | |
| B． | 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 | |
| C． | 该有机物的分子式为C10H16O3 | |
| D． | 与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同 |
分析 由结构可知，分子中含-COOH、碳碳双键、-OH，结合羧酸、烯烃、醇的性质来解答．
解答 解：A．含羧基、双键、羟基，3种官能团，故A错误；
B．含碳碳双键，与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故B错误；
C．由结构可知该有机物的分子式为C10H16O3，故C正确；
D．-COOH、-OH均与Na反应，只有-COOH与NaOH反应，则产物不同，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃与醇、羧酸的性质，题目难度不大．
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20．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，设计方案中一组数据如表：
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，标况下，每生成89.6LCO2气体，转移4mol电子．写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
（2）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.010mol•L-1•min-1．
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO溶液 | 温度℃ | ||
| 浓度/（mol•L-1） | 体积/mL | 浓度/（mol•L-1） | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
（2）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.010mol•L-1•min-1．
1．X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是（ ）
| A． | 简单离子半径大小顺序为：W＞Z＞R | |
| B． | X2Z2的电子式为： | |
| C． | X2Z的沸点比X2W的沸点高 | |
| D． | Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装 |
18．下列关于化学与生活的一些说法中不正确的是（ ）
| A． | 卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性 | |
| B． | 铁、铝、铜制容器放置空气中都能在表面形成致密氧化物 | |
| C． | 单晶Ge是半导体，可以作为光电转换材料用于太阳能电池 | |
| D． | 检测酒后驾车者呼出气中的乙醇属于化学检测方法 |
15．化学电池的反应本质上属于（ ）
| A． | 氧化还原反应 | B． | 分解反应 | C． | 化合反应 | D． | 复分解反应 |
19．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32- | |
| B． | 反应CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子 | |
| C． | 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O | |
| D． | 电池工作时，CO32-向电极B移动 |
20．含硫化合物在生产、生活中有较广泛的应用．请按要求回答下列问题．
I．“保险粉”（Na2S2O4）易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定．它的制备工艺流程如图所示，请按要求回答下列问题．
（1）“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的离子方程式：HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O．
（2）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是Na2CO3为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性．
（3）现将10mL 0.050mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示：（忽略溶液体积的变化）．
①t1～t2段溶液中S元素的化合价为+4．
②t3时刻后溶液的pH为1．
Ⅱ．由工业制硫酸反应之一：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g），推测此反应的△S（填“＞”或“＜”）＜0，△H（填“＞”或“＜”）＜0．
（l）若在绝热恒容密闭容器中，通入一定量的SO2和O2，一定条件下反应，请在如下坐标中画出从开始经一段时间正反应速率[v（正）]随时间（t）的变化曲线图：
（2）若在相同条件下，分别投2molSO2（g）和1molO2（g） 于如下三容器中：
则三容器中反应分别平衡时K的大小关系是KA＜KB=KC；SO2的平衡转化率的大小关系是αA＜αB＜αC．
I．“保险粉”（Na2S2O4）易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定．它的制备工艺流程如图所示，请按要求回答下列问题．
（1）“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的离子方程式：HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O．
（2）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是Na2CO3为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性．
（3）现将10mL 0.050mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示：（忽略溶液体积的变化）．
①t1～t2段溶液中S元素的化合价为+4．
②t3时刻后溶液的pH为1．
Ⅱ．由工业制硫酸反应之一：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g），推测此反应的△S（填“＞”或“＜”）＜0，△H（填“＞”或“＜”）＜0．
（l）若在绝热恒容密闭容器中，通入一定量的SO2和O2，一定条件下反应，请在如下坐标中画出从开始经一段时间正反应速率[v（正）]随时间（t）的变化曲线图：
（2）若在相同条件下，分别投2molSO2（g）和1molO2（g） 于如下三容器中：
| 绝热恒容（2L ） 密闭容器A | 恒温（T℃）恒容（2L） 密闭容器B | 恒温（T℃）恒压 密闭容器C | |
| 平衡常数K | KA | KB | KC |
| SO2的平衡转化率 | αA | αB | αC |