题目内容

14．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是（　　）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Al3++3e-═Al
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

分析 A、铝的阳极氧化法表面处理技术中，金属铝是阳极材料，对应的电极反应为2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+；
B、阴极材料选择没有特定的要求；
C、阴极上是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应；
D、在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．

解答 解：A、铝的阳极氧化法表面处理技术中，金属铝是阳极材料，故A正确；
B、阴极不论用什么材料离子都会在此得电子，故可选用不锈钢网作为阴极，故B正确；
C、阴极是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，故电极反应方程式为2H++2e-=H2↑，故C错误；
D、在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，故硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，故D正确，
故选C．

点评 本题主要考查电解原理及其应用．电化学原理是高中化学的核心考点，学生要知道阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应．

练习册系列答案
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5．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
B．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀
C．图3所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
D．图4所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
6．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．分子式为C2H6O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸
C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
2．硝酸铝【Al （NO3） 3】是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等），制取硝酸铝晶体[A1 （NO3）3•9H2O]的流程如图

（1）写出反应I的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑或Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O（任写一个）
（2）若在实验室中完成反应II，为避免铝的损失，需要解决的问题是如何控制反应终点（或硝酸的用量），可采取的措施为将加入稀硝酸改为通入过量二氧化碳
（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的防止硝酸铝水解
（4）实验室可以用图所示实验装置制取Al（NO3）3．

①下列措施可以用来提高反应速率的是AC
A．从右端导管通入热的水蒸气 B．改用浓硝酸  C．适当加热
②随着反应的进行，硝酸被消耗，当硝酸浓度低到一定程度时，硝酸中的氮元素会被还原到最低价态，写出此时反应的离子方程式8Al+3NO3-+30 H+═8Al3++3NH4++9H2O．
9．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1．
（2）采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度也可以制备纳米级Cu2O装置如图所示：

为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为OH-（填“Na+”或“H+”或“OH-”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（3）用Cu2O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

①根据甲图计算从反应开始到平衡，v（H2）=0.15mol/（L•min）．
②乙图表示该反应进行过程中能量变化，请在乙图中画出用Cu2O作催化剂时“反应过程-能量”示意图．
③温度升高，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
④T℃时，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，平衡时测得c（CO）=0.2mol•L-1，此反应在该温度下的平衡常数为2（保留一位有效数字），此时若向该容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，开始时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
⑤在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温．图丙表示五个密闭容器温度分别为T1～T5，反应均进行到5mim时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有升温或减小压强．
19．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（　　）
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
6．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（　　）
实验现象结论
A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性
BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性
C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性
DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3
A．AB．BC．CD．D
3．以下实验设计能达到实验目的是（　　）
实验目的实验设计
A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重
B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取
A．AB．BC．CD．D
9．下列物质不属于烃的衍生物的是（　　）
A．CH3CH2BrB．C．D．CH3CH2OH

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