题目内容

农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．该反应中，铁是（　　）
A、氧化剂B、被还原
C、还原剂D、氧化产物
考点：氧化还原反应
专题：
分析：发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价降低，以此来解答．
解答： 解：反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，氧化产物与 还原产物均为生成物，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反应速率．下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行），回答下列问题：
编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂溶液开始变蓝时间（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		H2O0.01mol?L-1
X 溶液		0.1 mol?L-1
双氧水		1 mol?L-1
稀盐酸
120.010.010.020.020.0无1.4
220.0m10.010.0n无2.8
310.020.010.020.020.0无2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=
 
，n=
 

（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率v（I-）=
 
．
（3）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率．
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂
 
（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2催化的过程
 
、
 
．
（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是
 
．
称取3.07g化合物D溶解于过量NaOH水溶液中，在所得溶液加硝酸中和至pH=7，并加入过量的硝酸钙；得到白色沉淀过滤、干燥，称重，重量为3.1g．向剩余溶液中加入过量硝酸银，又生成8.61g白色沉淀．
（1）判断化合物D，并写出所有反应过程的方程式；
（2）写出化合物D与水反应的方程式．
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（　　）
A、H2C2O4在反应中被还原
B、ClO2是氧化产物
C、KClO3 在反应中得到电子
D、1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移
智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
（1）写出上述反应的离子方程式：
 
；
（2）反应中
 
元素被氧化，
 
是氧化剂； 
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为
 
；
（4）用单线桥标出电子转移方向和总数
 
．
某化学活动小组设计如图所示装置，进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为铜丝螺旋，c为喷有少量碱液的棉花，d中盛有冰水．

（1）若用A装置做乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验，需去掉的仪器是
 
．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：
 
．
（2）若用A装置做乙醇与乙酸酯化反应的实验，则还需连接的仪器是（填序号）
 
，该仪器中应加入的试剂是
 
．从实验安全角度考虑A装置试管中除加入反应液外，还需加入的物质是
 
．
（3）该小组同学欲做浓硫酸与铜反应的实验，并检验产生的二氧化硫．他们应选用的装置是（填序号）
 
，用于检验产物二氧化硫应选用的试剂是
 
，在所选装置中（填序号）
 
部分是为了减少二氧化硫对空气的污染．
（4）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，他们应选用的装置是（填序号）
 
．用制得的乙醛溶液再进行银镜反应，正确的操作顺序是（填写序号）
 
．
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管里加入1mL 2%的AgNO3溶液
写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式
 
．
（5）该小组同学欲用A装置做铜与浓硝酸反应的实验，请你判断该实验是否可行（填“是”或“否”），其原因是
 
．
下面是某同学探究Na2O2性质过程中的一个片段．请你帮助他补全活动记录．
【观察】Na2O2的颜色、状态
 
色；
 
态．
【预测】从组成上分析，Na2O2为金属氧化物，可能会跟二氧化碳、水等反应，生成盐．
【实验】
实验内容实验现象（填入下栏）
如右图，在一个100ml烧杯中，加入3～4药匙Na2CO3，粉末，用一张比烧杯口稍大，中部呈凹形的铁丝网，凹部放入疏松的脱脂棉包裹着的过氧化钠，向烧杯中加入适量3mol?L-1盐酸，立即把铁丝网放在烧杯上．
 
【由现象推出结论】
 

写出溶液中发生反应的离子方程式：
 

经测定，反应后在铁丝网上的白色固体与开始时加入烧杯中的粉末状物质组成完全相同．请写出铁丝网上反应的化学方程式：
 
．
下列实验方案设计中，可行的是（　　）
A、加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
B、用萃取的方法分离汽油和煤油
C、用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
将5mol?L-1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（　　）
A、0.05 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.10 mol?L-1
D、0.50 mol?L-1

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