题目内容

13．下列物质：①Na ②H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2 ⑧冰醋酸（纯净的醋酸）  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液•BaSO4．
属于电解质的是②⑥⑦⑧⑪，属于非电解质的是③④⑤⑨．（填序号）

分析 在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；据此分析．

解答 解：：①Na是单质，既不是电解质也不是非电解质；
 ②H2O是电解质；
 ③酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；
 ④CO2 在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；
⑤NH3 在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；
⑥Cu（OH）2在熔融状态下能导电，故为电解质；
⑦Ba（OH）2 在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质；
⑧冰醋酸（纯净的醋酸）在水溶液中能导电，故为电解质；
  ⑨蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；
 ⑩NaCl溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；
⑪BaSO4在熔融状态下能导电，故为电解质．
故答案为：：②⑥⑦⑧⑪；③④⑤⑨．

点评 本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰．抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质，强电解质必须能完全电离，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．将32.64g铜与140mL-定浓度的硝酸反应．铜完全溶解产生的NO和N02混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请计算并写出计算过程：
（1）转移电子的个数．
（2）N0和N02的体积．
（3）待产生的气体全部释放后．向溶液中加入vmLamol•L-1的NaOH溶液．恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀．则原硝酸溶液的浓度．
4．工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿（FeO•Cr2O3）冶炼铬，简要流程如图：

（1）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2．
（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次；
操作②可选用的装置（部分夹持装置略去）是D（填序号）．

（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：2C2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Cr+3O2↑或2Al+C2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3
（4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度．在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量（以mg•L-1计）．化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：
Ⅰ．取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00mL 0.250 0mol•L-1的K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．…
Ⅲ．加指示剂，用c mol•L-1的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定，终点时消耗b mL（此步骤的目的是用Fe2+把多余的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$转化为Cr3+）．
①Ⅰ中量取K2Cr2O7溶液的仪器是酸式滴定管或移液管．
②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$需消耗6 mol Fe2+，1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$相当于1.5mol O2．
1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
B．KAl（SO4）2水解可生成Al（OH）3胶体，可用于自来水的净化
C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
D．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
8．某研究小组为了探究一种无机盐X （仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质．设计并完成了如下实验：

另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L．请回答如下问题：
（1）X的化学式是：（NH4）2SO4.2FeSO4.2H2O，固体2中存在的化学键类型离子键和共价键．
（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式H++NH3=NH4+，Fe2++2NH3．H2O═Fe（OH）2+2NH4+．
（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L，写出该反应的化学方程式2NH3+6CuO═Cu2O+N2+3H2O．
（4）请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2+．
18．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验出溶液1中Fe2+的试剂是①②（填编号）
①KMnO4        ②K3[Fe（CN）6]③NaOH         ④KSCN
（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cd．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀．
（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
（4）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D．
A．空气中加热蒸干                     B．空气中低温蒸干
C．HCl气流中高温烘干                 D．HCl气流中低温烘干
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．
（6）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点．
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH4+；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．
5．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究．
（1）漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒．资料查阅：随漂白精溶液酸性的增强，溶液会变为黄绿色．出现该现象的原因为Cl0-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（用离子方程式表示）．
（2）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁．三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学兴趣小组利用下列装置（有些装置可重复使用）设计实验制备并收集无水三氯化铁．

①仪器X的名称为分液漏斗．
②制备三氯化铁的反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是制备氯气的反应进行一段时间候，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热硬质玻璃管．
③实验装置的连接顺序是a→d→e→i→h→f→g→i→h→b．
（3）设计实验证明FeC13的氧化性比I2强：在淀粉碘化钾溶液中加入氯化铁，溶液变蓝说明氯化铁氧化性强于碘．
2．已知：①     ②
③C的化学式为C15H13NO4，-Bn是芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基．
盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如图：
（1）反应类型：反应③还原反应，反应⑤加成反应．
（2）结构简式：-Bn 试剂W．
（3）反应①的化学方程式．
（4）反应②在NaOH条件下反应，NaOH的作用中和反应生成的HCl使反应平衡向正方向移动．
（5）与NH3类似，羟基上的活泼氢也能和R-N=C=O发生类似⑤的化学方应，写出HOCH2CH2OH与生成高聚物的结构简式．
（6）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、（C2H5）2NH等合成普鲁卡因  （无机试剂任用）（合成路线表示方式为：反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物）
3．如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba（OH）2溶液的体积变化关系．该溶液的成分可能是 a（　　）
A．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物B．KAl（SO4）2
C．Al2（SO4）3D．NH4Al（SO4）2

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