题目内容
在 KClO3+6H Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 ，试标出反应电子转移方向和数目 ．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应中，KClO3中氯元素化合价由+5价降低为0价，盐酸中，部分氯元素化合价由-1价升高为0价，以此解答该题．
解答：
解：反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为
，当有1mol Cl2生成时，氧化产物与还原产物的质量之比为
mol：
mol=5：1，
故答案为：KClO3；Cl2；5：1；．
，当有1mol Cl2生成时，氧化产物与还原产物的质量之比为| 5 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
故答案为：KClO3；Cl2；5：1；
．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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