题目内容
在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0<k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是
A．若k=1，则：c（HS-）> c（S2-）>c（H+）>c（OH-）
B．若k=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
D．若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=3
考前必练系列答案
下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 | H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 |
B | 取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液 | 检验KClO3中的氯元素 |
C | 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失 | 说明原溶液中一定含有CO32— 或 SO32— |
D | 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 | 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2 |
（15分）硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”。可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂。
I．已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
实验 编号 | 实验温度 /℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | 蒸馏水体积 /mL | ||
体积/mL | 浓度/ mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/ mol·L-1 | |||
① | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
② | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
③ | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
④ | 50 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
⑤ | 50 | 10 | 0.2 | 5 | 0.2 | 5 |
下列有关说法正确的是
A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
II．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2
本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。
（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是 ；
（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是 ，NaOH溶液的作用是 。
（3）保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为
2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 molL1碘的标准溶液进行滴定。
请回答：
①到达滴定终点的标志 ；
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为 （设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。