Question

16．20℃时，H₂S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时c（S^2-）增大，可采取的措施是（　　）

• A． 加入适量的水
• B． 加入适量的NaOH固体
• C． 通入适量的SO₂
• D． 加入适量的CuSO₄固体

Answer 1

分析 H₂S的饱和溶液中存在的电离平衡H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，若要使溶液的pH增大的同时c（S^2-）增大，加入的物质能和氢离子反应但不能和硫离子反应，据此分析解答．

解答 解：A．加入适量的水，促进硫化氢电离，但硫化氢的电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（S^2-）、c（H⁺）都减小，故A错误；
B．加入适量的NaOH固体，NaOH和硫化氢反应生成硫化钠和水，导致氢离子浓度减小，c（S^2-）增大，故B正确；
C．通入适量二氧化硫，二氧化硫和硫化氢反应生成S和水，溶液的pH增大，但c（S^2-）减小，故C错误；
D．加入适量的硫酸铜固体，硫化氢和硫酸铜反应生成CuS沉淀和硫酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，c（S^2-）减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质之间发生的反应是解本题关键，注意A中虽然促进硫化氢电离，但溶液的pH增大，为易错点．