Question

8．如图所示X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是（　　）

• A． X、Y对应的氧化物都是酸性氧化物
• B． X的氧化物不能与Mg发生化学反应
• C． Z比Y更容易与氢气化合
• D． W与X形成的化合物中化学键类型为共价键

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，所以X为C元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，Y为N元素，Z为P元素，W为S元素，结合元素性质的递变规律分析解答．

解答 解：由以上分析可知X为C元素，Y为N元素，Z为P元素，W为S元素，
A．X、Y对应的氧化物如分别为CO、NO等，则为不成盐氧化物，故A错误；
B．二氧化碳可与镁反应生成氧化镁、C等，故B错误；
C．非金属性N＞P，N更容易与氢气化合，故C错误；
D．W与X形成的化合物为CS₂，为共价化合物，化学键类型为共价键，故D正确．
故选D．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，X是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，注意基础知识的理解掌握．