题目内容
工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
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对上述流程中的判断正确的是 ( )
A.试剂X可以为氨水,沉淀中含有铁的化合物
B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
C.反应Ⅱ中的反应为CO2+[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓+HCO![]()
D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低
答案 C
解析 A项试剂X应为强碱溶液,使Al2O3溶解;B项若用强酸代替CO2,强酸过量时,Al(OH)3会溶解,不能保证生成Al(OH)3沉淀;D项因Al比Fe活泼,不能用Fe置换Al。
已知A、B、C、D、E为短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。请回答下列问题。
| A | 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
| B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C | 原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
| D | 元素的主族序数与周期数的差为3 |
| E | 元素是该周期电负性最大的元素 |
(1)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个伸展方向,原子轨道呈 形。B与A能形成多种形式的化合物,其中BA5属于离子晶体,其电子式为 。
(2)C的单质在一种常见的非金属氧化物中剧烈燃烧生成黑、白两种固体,写出该反应的化学方程式 ;其中的白色固体可用作耐火材料,它属于 晶体。
(3)BE3 在常温下是一种淡黄色的液体,构成其晶体的微粒之间的作用力是 ,它遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质,写出反应的化学方程式 ,该反应说明其中B和E中非金属性较强的是 (填元素的符号)。
(4)DO2气体通入足量Ba(BO3)2的溶液,生成白色沉淀和无色气体,有关反应的离子方程式为 。