题目内容
如是元素周期表的一部分，请回答：
（1）元素⑦的原子结构示意图为 ；元素⑩的名称为 ．
（2）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是 （填元素符号，下同），最不活泼的元素是
；原子半径最小的元素是 ．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式，下同）；具有两
性的是 ．
（4）写出元素④和⑤形成化合物的电子式 ，用电子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成
过程 ．
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
性的是
（4）写出元素④和⑤形成化合物的电子式
过程
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Mg、⑥为Al，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为溴；
（1）氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，元素⑩是溴；
（2）同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增大，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，最不活泼的元素是稀有气体元素；氢原子是原子半径最小的原子；
（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（4）根据离子化合物电子式的书写方法；根据氯化钾是氯离子和钾离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（1）氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，元素⑩是溴；
（2）同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增大，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，最不活泼的元素是稀有气体元素；氢原子是原子半径最小的原子；
（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（4）根据离子化合物电子式的书写方法；根据氯化钾是氯离子和钾离子之间通过离子键形成的离子化合物；
解答：
解：①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Mg、⑥为Al，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为溴；
（1）氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，原子结构示意图为
，元素⑩是的名称是溴；
故答案为：；溴；
（2）同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增大，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，最不活泼的元素是稀有气体元素，所以这些元素中，最活泼的非金属元素位于元素周期表的右上角，为F元素，最活泼是金属元素位于元素周期表的左下角，为K元素，Ar是稀有气体，最不活泼；
同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以原子半径最小的元素是F；氢原子是原子半径最小的原子；
故答案为：K；Ar；H；
（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，F元素没有含氧酸，氯元素的非金属性次之，所以最强的酸是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
故答案为：HClO4；Al（OH）3；
（4）氟化镁是由2个氟离子和1个镁离子构成，电子式为：
；氯化钾是氯离子和钾离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：
．
故答案为：；．
（1）氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，原子结构示意图为
，元素⑩是的名称是溴；故答案为：
；溴；（2）同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增大，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，最不活泼的元素是稀有气体元素，所以这些元素中，最活泼的非金属元素位于元素周期表的右上角，为F元素，最活泼是金属元素位于元素周期表的左下角，为K元素，Ar是稀有气体，最不活泼；
同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以原子半径最小的元素是F；氢原子是原子半径最小的原子；
故答案为：K；Ar；H；
（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，F元素没有含氧酸，氯元素的非金属性次之，所以最强的酸是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
故答案为：HClO4；Al（OH）3；
（4）氟化镁是由2个氟离子和1个镁离子构成，电子式为：
；氯化钾是氯离子和钾离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：．故答案为：
；．
点评：本题考查了元素周期律及元素周期表的综合应用，明确元素在周期表的位置及元素周期律知识是解本题关键，难度不大．
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