题目内容
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+ |
| C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、NaHCO3溶液与HCl溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、电子得失不守恒；
B、是硝酸中+5价的氮的氧化性，生成一氧化氮气体；
C、加入过量的NaOH溶液，生成的中间产物氢氧化铝要溶解；
D、多元弱酸的酸式根不拆．
B、是硝酸中+5价的氮的氧化性，生成一氧化氮气体；
C、加入过量的NaOH溶液，生成的中间产物氢氧化铝要溶解；
D、多元弱酸的酸式根不拆．
解答：
解：A、电子得失不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B、是硝酸中+5价的氮的氧化性，生成一氧化氮气体，正确的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O（铁过量），故B错误；
C、加入过量的NaOH溶液，生成的中间产物氢氧化铝要溶解，离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O↓，故C错误；
D、多元弱酸的酸式根不拆，正确的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
B、是硝酸中+5价的氮的氧化性，生成一氧化氮气体，正确的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O（铁过量），故B错误；
C、加入过量的NaOH溶液，生成的中间产物氢氧化铝要溶解，离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O↓，故C错误；
D、多元弱酸的酸式根不拆，正确的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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