题目内容


NA表示阿伏加德罗常数。下列判断正确的是(　　)

A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

B．分别为7.8 g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NA

C．常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于NA

D．1 L 0.1 mol/L的氨水含有0.1NA个NH3·H2O


解析　题目没有给出NaOH溶液的体积，故NaOH溶液中含有OH－的数目无法计算，A项错误；分别为7.8 g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数都是0.1NA，B项错误；标准状况下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数为NA，根据pV＝nRT知，常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于NA，C项正确；氨水是弱电解质，有部分发生电离，1 L 0.1 mol/L的氨水含有NH3·H2O分子数小于0.1NA，D项错误。

答案　C


练习册系列答案
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由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇时，需要经过下列哪几步反应

A．加成→消去→取代            B．消去→加成→水解

C．取代→消去→加成            D．消去→加成→消去

已知酸性大小顺序是羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是(　　)

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C—Cl键数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 L氯气中含有的Cl数目一定为 0.2NA

C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

D．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是(　　)

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

A．①③                                 B．①④

C．②③                                 D．②④

将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是(　　)

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

B．z＝3

C．B的转化率为25%

D．C的体积分数为28.6%

有0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH　②NaOH　③CH3COONa，下列说法正确的是(　　)

A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)

B．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)

C．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

D．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：

            2A(气) + B(气)  3C(气) + D(气)

达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（    ）

   A.  4molA+2molB          B.  2molA+1molB+3molC+1molD

      C.  3molC+1molD+1molB    D.  3molC+1molD

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