根据下表提供的数据.判断在等浓度的NaClO.NaHCO3混合溶液中.各种离子浓度关系正确的是( ) 化学式电离常数 HClO K＝3×10-8 mol·L-1 H2CO3 K1＝4.3×10-7 mol·L-1 K2＝5.6×10-11 mol·L-1 A.[HCO]>[ClO-]>[OH-] B．[ClO-] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

化学式	电离常数
HClO	K＝3×10^－8 mol·L^－1
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7 mol·L^－1
K₂＝5.6×10^－11 mol·L^－1

A.[HCO]>[ClO^－]>[OH^－]

B．[ClO^－]>[HCO]>[H^＋]

C．[HClO]＋[ClO^－]＝[HCO]＋[H₂CO₃]

D．[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO]＋[ClO^－]＋[OH^－]

A　[由电离常数可知H₂CO₃的一级电离要大于HClO的电离，故ClO^－的水解程度大于HCO的水解程度，故[HCO]>[ClO^－]>[OH^－]，A正确；D中的电荷守恒中缺少CO，应为：[Na^＋]＋[H^＋]===[HCO]＋[ClO^－]＋[OH^－]＋2[CO]。]

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LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO₄＋Li^＋＋e^－=LiFePO₄，负极：Li－e^－=Li^＋。下列说法中正确的是

A．充电时的总反应为FePO₄＋Li=LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电的正极相连

C．放电时电池内部Li^＋向负极移动

D．放电时，在正极上是Li^＋得电子被还原

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水溶液中的电离方程式是H₂A===H^＋＋HA^－；HA^－

H^＋＋A²^－。

回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)若0.1 mol·L^－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11 mol·L^－1(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是

________________________________________________________________________

__________________。

(3)0.1 mol·L^－1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

________________________________________________________________________。

下列有关说法中，不正确的是（　　）

	A．	a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^﹣），则a一定小于b
	B．	常温，CH₃COONa溶液的pH=8，则c（Na⁺）﹣c（CH₃COO^﹣）=9.9×10^﹣7mol/L
	C．	常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH^﹣）/c（H⁺）=1×10^﹣8，则溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^﹣11mol/L
	D．	在0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（SO₃^2﹣）与c（Na⁺）均增大

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是(　　)

A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H^＋]＝[OH^－]＋[CH₃COO^－]

B．0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中[OH^－]增大

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

已知HF、CH₃COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH₃COOH，下列说法正确的是(　　)

A．浓度均为0.1 mol·L^－1的NaF、CH₃COONa溶液相比较，CH₃COONa溶液碱性较强

B．0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中只含有Na^＋、F^－、H^＋、OH^－、H₂O五种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F^－)变小

一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K^＋、Fe³^＋、Ba²^＋、Al³^＋、NH、Cl^－、NO、HCO、SO。现做以下实验：

(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

(2)取少量溶液，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

(3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀；

(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红褐色沉淀生成，且沉淀质量不减少。

由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有_________________________________________________；

溶液中肯定不存在的离子有________________________________________________；

溶液中不能确定是否存在的离子有_________________________________________。

下列实验操作中：①取液体试剂　②取固体试剂　③溶解

④过滤　⑤蒸发，一定要用到玻璃棒的是(　　)

A．①②③　　　　　　　 B．②③④

C．①②⑤ D．③④⑤

（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（H的化合价为-1价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式：

▲ 。

（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢

为助燃剂。

已知： N₂H₄（l） + O₂（g）＝ N₂（g）+ 2H₂O（l） △H = – 534 kJ·mol^—1

H₂O₂（l）= H₂O（l） + 1/2O₂（g） △H = – 98.6 kJ·mol^—1

写出常温下，N₂H₄（l）与 H₂O₂（l）反应生成N₂和H₂O的热化学方程式 ▲ 。

（3）O₃可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为 ▲ （填“A”或“B”）。

②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为： ▲

（4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应 CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是____ ▲ _____（选填编号）。

A．v_正（H₂O) = v_逆（H₂)

B．容器中气体的压强不再发生改变

C．H₂O的体积分数不再改变

D．容器中CO₂和H₂的物质的量之比不再发生改变

E．容器中气体的密度不再发生改变

（5）温度T₁时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO₂和0.4mol的H₂,反应中c(H₂O)的变化情况如图所示,T₁时反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH₂（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H₂O)浓度变化趋势的曲线。

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