题目内容
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]
B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
B [CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，由电荷守恒可知[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]；加水稀释时平衡正向移动，但稀释是主要的改变，大于平衡的移动，因此[H＋]减小，由KW＝[OH－][H＋]，则[OH－]增大；加入CH3COONa固体平衡逆向移动；D中pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合n(CH3COOH)>n(NaOH)，则混合液中酸过量(因为CH3COOH为弱酸)，pH<7。]
阅读快车系列答案下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| A． | 碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣ |
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| B． | 以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑ |
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| C． | 1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O |
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| D． | 用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2O |
2OH﹣+H2↑+Cl2↑现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：
| G 实验分组 | 所用金属 | 电子流向 |
| ① | A、Cu | A→Cu |
| ② | C、D | D→C |
| ③ | A、C | C→A |
| ④ | B、Cu | Cu→B |
| ⑤ | … | … |
根据上述情况，回答下列问题：
（1）上述五种金属的活动性顺序是 ．
（2）在①中，Cu片上观察到的现象是： ；
（3）在②中，溶液中H+向金属片 移动；
（4）在④中，两金属片上均无气泡放出．此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu： ；B： ；
（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为： （填B→D或D→B）；
（6）已知反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物．
试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、双氧水、NaOH溶液
材料：Cu片、Fe片、石墨棒
a、设计电池应选用的试剂和材料是： ；
b、检验正极产物选用的试剂是 ，检验反应的离子方程式： ．
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K＝3×10－8 mol·L－1 |
| H2CO3 | K1＝4.3×10－7 mol·L－1 |
| K2＝5.6×10－11 mol·L－1 |
A.[HCO
]>[ClO－]>[OH－]
B．[ClO－]>[HCO]>[H＋]
C．[HClO]＋[ClO－]＝[HCO]＋[H2CO3]
D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[ClO－]＋[OH－]
% B.
% 
% D.
%已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是
| 酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡常数 | K a＝1.75×10－5 | K a＝2.98×10－8 | Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
B．将0.1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO