Question

7．请回答：
（1）HClO的电子式为．
（2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g^-1，则它的标准燃烧热为△H=-32akJ/mol．
（3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na₂CO₃）的水解，可以加入固体石膏（CaSO₄•2H₂O）来进行改良，用离子方程式表示原理CO₃^2-+CaSO₄=SO₄^2-+CaCO₃↓．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式1Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺=2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构；
（2）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位；
（3）Na₂CO₃、CaSO₄反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠；
（4）反应中Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，Cr元素由+6价降低为+3价，共降低6价，NO₂^-→NO₃^-，N元素由平均化合价+3价升高为+5价，共升高2价，化合价最小公倍数为6，Cr₂O₇^2-的系数为1，NO₂^-的系数为3，再根据原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数，据此解答．

解答 解：（1）H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故答案为：；
（2）由于硅烷的热值为akJ•g^-1，则1molSiH₄燃烧放出的热量为：32akJ，
反应的化学方程式为：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，则热化学方程式为：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-32akJ/mol，
故答案为：-32akJ/mol；
（3）石膏是主要成分是CaSO₄，Na₂CO₃、CaSO₄反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应方程式为CO₃^2-+CaSO₄=SO₄^2-+CaCO₃↓，故答案为：CO₃^2-+CaSO₄=SO₄^2-+CaCO₃↓；
（4）反应中Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，Cr元素由+6价降低为+3价，共降低6价，NO₂^-→NO₃^-，N元素由平均化合价+3价升高为+5价，共升高2价，化合价最小公倍数为6，Cr₂O₇^2-的系数为1，NO₂^-的系数为3，再根据原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数，配平后的方程式为Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺→2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O，
故答案为：1；3；8H⁺；2；3；4H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应配平、燃烧热的计算和电子式的书写，难度中等，应注意基础的掌握．