Question

14．海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸、②BaCl₂溶液、③NaOH溶液、④Na₂CO₃溶液．精制过程中，加入以上试剂正确的顺序为CBDA（或BDCA）
（2）写出电解NaCl饱和溶液的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
（3）将电解无水MgCl₂制得到的副产品Cl₂通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O
（4）写出示意图中滤液与石灰乳反应的离子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（5）MgCl₂•6H₂O不能采用直接在空气中受热脱水制无水MgCl₂，那么应该怎样受热脱水？MgCl₂•6H₂O晶体在HCL气流中加热脱水，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂，6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；
（2）电解饱和氯化钠溶液化学反应生成氢氧化钠、氯气、氢气；
（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（4）滤液中含有镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；
（5）直接加热MgCl₂•3H₂O晶体得不到无水MgCl₂的原因是，加热生成的水中氯化镁水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，MgCl₂•6H₂O晶体在HCL气流中加热脱水，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂，6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂．

解答 解：（1）因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为：CBDA或BDCA，
故答案为：CBDA（或BDCA）；
（2）电解饱和氯化钠溶液化学反应生成氢氧化钠、氯气、氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（4）滤液中含有镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（5）直接加热MgCl₂•3H₂O晶体得不到无水MgCl₂的原因是，加热生成的水中氯化镁水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，MgCl₂•6H₂O晶体在HCL气流中加热脱水，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂，6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂ ，
故答案为：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂，6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂ ．

点评 本题考查了海水资源及其综合应用，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法，明确物质分离与提纯方法，特别是除杂试剂的加入顺序，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．