题目内容
5．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某化学兴趣小组用铅膏原料模拟该过程回收铅，其工艺流程如下：
铅膏$\stackrel{水洗}{→}$ $\underset{\stackrel{N{a}_{2}C{O}_{3}}{→}}{过滤}$沉淀A$\stackrel{加热}{→}$PbO$\underset{\stackrel{焦炭}{→}}{反射炉}$Pb
试回答以下问题：
（1）水洗的目的是除去铅膏表面的酸．
（2）实验室里加热沉淀A使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有坩埚、泥三角、坩埚钳等．
（3）已知在碱性溶液中，用NaClO等能将+2价铅的化合物氧化成PbO2，试完成以下离子方程式
Pb（OH）3-+ClO-=PbO2+Cl-+H2O+OH-．
（4）若沉淀A实际为碱式碳酸铅，请结合水解的相关原理和离子方程式简要叙述其原因：CO32-能发生水解，使溶液呈碱性，可以得到碱式碳酸铅，反应的离子方程式为CO32-+PbSO4+2H2O=Pb2（OH）2CO3+SO42-+2H+．
（5）已知一定量的沉淀A受热完全分解生成6.69g的PbO，同时收集到448mL的CO2（已换算成标准状况），则沉淀A的化学式为Pb3（OH）2（CO3）2．
分析 铅膏（主要成分为PbSO4）用水洗，除去表面的酸，现加入碳酸钠，铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3和硫酸钠溶液，沉淀A为PbCO3，PbCO3加热分解得到PbO，同时放出二氧化碳气体，用碳还原PbO得Pb，
（1）铅膏表面的硫酸，要用水洗；
（2）固体加热分解应放在坩埚中进行；
（3）在碱性溶液中，用NaClO等能将+2价铅的化合物氧化成PbO2，ClO-被还原成Cl-，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式；
（4）CO32-能发生水解，使溶液呈碱性，使部分Pb2+生成Pb（OH）2，进而得到碱式碳酸铅；
（5）沉淀A受热完全分解生成6.69g的PbO，其物质的量为0.03mol，同时收集到448mL的CO2，其物质的量为0.02mol，所以n（Pb）：n（C）=3：2，根据化合价代数和为0确定氢氧根离子的数目，进而确定化学式．
解答 解：铅膏（主要成分为PbSO4）用水洗，除去表面的酸，现加入碳酸钠，铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3和硫酸钠溶液，沉淀A为PbCO3，PbCO3加热分解得到PbO，同时放出二氧化碳气体，用碳还原PbO得Pb，
（1）铅膏表面的硫酸，要用水洗，所以水洗的目的是除去铅膏表面的酸，
故答案为：除去铅膏表面的酸；
（2）固体加热分解应放在坩埚中进行；所以加热沉淀A使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有坩埚、泥三角、坩埚钳等，
故答案为：坩埚、泥三角、坩埚钳；
（3）在碱性溶液中，用NaClO等能将+2价铅的化合物氧化成PbO2，ClO-被还原成Cl-，反应的离子方程式为Pb（OH）3-+ClO-=PbO2+Cl-+H2O+OH-，
故答案为：Pb（OH）3-+ClO-=PbO2+Cl-+H2O+OH-；
（4）CO32-能发生水解，使溶液呈碱性，使部分Pb2+生成Pb（OH）2，进而得到碱式碳酸铅，反应的离子方程式为CO32-+PbSO4+2H2O=Pb2（OH）2CO3+SO42-+2H+，
故答案为：CO32-能发生水解，使溶液呈碱性，可以得到碱式碳酸铅，反应的离子方程式为CO32-+PbSO4+2H2O=Pb2（OH）2CO3+SO42-+2H+；
（5）沉淀A受热完全分解生成6.69g的PbO，其物质的量为0.03mol，同时收集到448mL的CO2，其物质的量为0.02mol，所以n（Pb）：n（C）=3：2，根据化合价代数和为0可知，沉淀A中n（Pb2+）：n（CO32-）：n（OH-）═3：2：2，所以A的化学式为Pb3（OH）2（CO3）2 ，
故答案为：Pb3（OH）2（CO3）2．
点评 本题考查较综合，涉及混合物的分离和提纯、氧化还原反应、离子方程式、化学计算等知识点，能从整体上分析、把握制取原理，题目难度中等．
人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．| 阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；
②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；
③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；
④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．
（1）A所含的阴离子的电子式是
，B所含的阳离子是Ba2+．（2）C的化学式是Al2（SO4）3，D的化学式是（NH4）2CO3．
（3）写出②中沉淀溶解的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
（2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为高铁酸钾有强氧化性，它能净水的原因是高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性．
（3）在实验室配置Fe（NO3）3溶液时，若用蒸馏水直接配置，所得溶液往往较混浊，其原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，因此，正确的配置操作是在溶液中加入少量的（填试剂名称）硝酸，其目的是抑制铁离子的水解．
（4）Fe2O3是一种红棕色的氧化物，写出它和盐酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．
（5）检验Fe3+ 的方法很多，写出其中的一种检验方法取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+．
如图所示，钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（ ）| A． | T℃时，KW=1.0×10-12．该温度下，PH=3的溶液中，水电离出的c（H+）=1.0×10-11 | |
| B． | 25℃时，PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混合至溶液呈中性，则a+b=14 | |
| C． | 0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| D． | 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-） |
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