在粗盐的提纯实验中.下列说法正确的是( )A．该实验得到的NaCl中无其他任何杂质B．检验所得NaCl中是否混有BaCl2.可用AgNO3溶液检验C．该实验基本操作分为溶解.过滤和蒸发三个步骤D．除去杂质时.不必考虑所加试剂的顺序题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是（　　）

	A．	该实验得到的NaCl中无其他任何杂质
	B．	检验所得NaCl中是否混有BaCl₂，可用AgNO₃溶液检验
	C．	该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤
	D．	除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序

分析 A．粗盐提纯后，并非就是纯净物了；
B．检验所得NaCl中是否混有BaCl₂，应检验阳离子钡离子；
C．粗盐的提纯实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤；
D．除去杂质的过程中，必须考虑BaCl₂和Na₂CO₃的添加顺序．

解答解：A．粗盐通过溶解、过滤、蒸发后可除掉难溶性杂质泥沙，再溶解，通过添加过量氢氧化钠溶液（除Mg²⁺）、过量氯化钡溶液（除SO₄^2-）、过量碳酸钠溶液（除Ca²⁺、以及过量的Ba²⁺），过滤，向滤液中加入过量稀盐酸，除掉过量的氢氧根离子以及过量的碳酸根离子，最后蒸发结晶，氯化氢挥发，得到精盐，不含任何杂质太绝对了，故A错误；
B．检验所得NaCl中是否混有BaCl₂，应检验阳离子钡离子，因为NaCl中有氯离子，正确的方法是：取少量NaCl配成溶液，滴加Na₂CO₃溶液，若有白色沉淀产生，说明混有BaCl₂，故B错误；
C．根据A的分析，粗盐的提纯实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤，故C正确；
D．BaCl₂必须放在Na₂CO₃之前，否者不能除去过量的Ba²⁺，故D错误．
故选C．

点评本题考查中学化学实验最基本的混合物分离提纯，要考虑所加试剂过量，过量试剂便于除去．氯离子的检验是一个重点，但具体情况也要具体分析．

练习册系列答案

骄子之路寒假作业河北人民出版社系列答案

冬之卷快乐假日系列答案

动力源期末寒假作业系列答案

非常完美完美假期寒假作业系列答案

已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图2所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	沉淀1的主要成分为Al（OH）₃和Fe（OH）₃
	B．	溶液2中所含金属阳离子只有Mg²⁺
	C．	将溶液3蒸干即得CuSO₄•5H₂O晶体
	D．	若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响

8．下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（　　）

	实验目的	实验操作	实验原理
A	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠	在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥	氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
B	配制FeCl₃溶液	将FeCl₃固体溶解于适量硫酸溶液	H⁺抑制FeCl₃水解
C	检验溶液中是否含有NH₄⁺	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	NH₃溶于水后溶质的主要存在形式是NH₄⁺、OH^-
D	验证Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂	将FeCl₃溶液加入Mg（OH）₂悬浊液中，振荡	3Mg（OH）₂+2Fe³⁺?2Fe（OH）₃+3Mg²⁺

5．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：
SO₂+H₂O?H⁺+HS${O}_{3}^{-}$
HS${O}_{3}^{-}$?H⁺+S${O}_{3}^{2-}$
若向此溶液中（　　）

	A．	加水，S${O}_{3}^{2-}$浓度增大
	B．	通入少量Cl₂气体，溶液pH增大
	C．	加少量CaSO₃粉末，HS${O}_{3}^{-}$ 浓度基本不变
	D．	通入少量HCl气体，溶液中HS${O}_{3}^{-}$ 浓度减小

12．

下列所列各组物质中，物质之间通过一部步反应不能实现如图所示转化的是（　　）

选项	a	b	c
A	Al₂O₃	Na[Al（OH）₄]	Al（OH）₃
B	HNO₃	NO	NO₂
C	Si	SiO₂	H₂SiO₃
D	Fe	FeCl₃	FeCl₂

8．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列问题：
（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH₃；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH₃ 气体，再从b管中通入CO₂气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率．

15．

电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
（1）若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验．
①写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺．
②若有标准状况下2.24 LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H⁺为0.1mol．
（2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol•L^-1硝酸，用含NO和NO₂（不考虑NO₂转化为N₂O₄）的废气进行模拟电解法吸收实验．
①实验前，配制10L0.2mol•L^-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度为1.4 g•mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸．
②电解过程中，有部分NO转化为HNO₂．实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO₃、0.1molHNO₂，同时左室收集到标准状况下28LH₂．计算原气体中NO和NO₂的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）．

12．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（　　）

	A．	H₂S的水溶液中滴加新制氯水后出现浑浊
	B．	Cl原子最外层有7个电子，而S原子最外层有6个电子
	C．	HCl水溶液的酸性强于H₂S水溶液的酸性
	D．	HClO₄的酸性比H₂SO₃的酸性强

13．有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，且均能与NaHCO₃溶液反应，F的分子式为C₉H₁₀O₂，且不能使溴的CCl₄溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

已知：

（R₁、R₂代表烃基或氢原子）
请回答：
（1）B、F的结构简式分别为

、

；
（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是④（填反应序号）；
（3）D发生银镜反应的化学方程式为

；反应⑦的化学方程式为

；
（4）A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO₃至酸性，滴加AgNO₃溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；
（5）符合下列条件F的同分异构体共有2种．
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

试题分类