题目内容

12．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
A．氨气与氯化氢合成氯化铵B．氢气与氯气合成氯化氢
C．蔗糖溶于水D．加热KMnO4分解制O2

分析 △S＜0，说明反应或变化过程中混乱度减小，依据微粒数变化或反应前后气体体积变化分析判断．

解答 解：A、氨气与氯化氢合成氯化铵，气体体积减小，△S＜0，故A正确；
B、氢气与氯气合成氯化氢，反应前后气体体积不变，混乱度不变，△S=0，故B错误；
C、蔗糖溶于水，混乱度增大，△S＞0，故C错误；
D、加热KMnO4分解制O2，反应生成气体，反应后熵变增大，△S＞0，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了熵变的判断，反应过程或变化过程中微粒的变化多少，气体体积的变化是判断依据，题目较简单．

练习册系列答案
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2．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（　　）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl
3．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：
元素有关性质或结构信息
A地壳中含量最多的元素
BB阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
DD单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E　E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
回答下列问题：
（1）写出C、F的元素符号Na、N；B在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式为．
（3）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等．
（4）能证明A与D非金属性强弱的实验事实是（用化学方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O．
20．某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

试回答下列问题：
（1）所加试剂①、②分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸．
（2）操作①的名称为过滤，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有漏斗、玻璃棒、滤纸．
（3）写出A→D反应离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）滤液E经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品．洗涤时，下列试剂最好选用c．
a．稀H2SO4    b．蒸馏水    c．酒精    d．NaOH溶液
（5）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是途径Ⅱ，理由是途径Ⅰ消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境．
7．检验Na2CO3溶液含有的Cl-和SO${\;}_{4}^{2-}$时，选用的试剂及加入的先后次序是（　　）
A．HCl、BaCl2、AgNO3B．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2
C．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．AgNO3、HC1、BaC12
17．在温度体积不变的条件下发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）将NO2与SO2以体积比3：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．混合气体密度保持不变B．体系压强保持不变
C．SO2和NO的体积比保持不变D．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO
4．现有下列四个图象：

下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H2＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H4＞0
1．下列离子方程式正确且能解释事实的是（　　）
A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32-
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
2．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　）
A．紫色B．红色C．蓝色D．无色

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