题目内容

18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（　　）
A．20g D2O含有的电子数为10NA
B．常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
D．1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为NA

分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC-H键来分析；
C、标况下四氯化碳为液态；
D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应．

解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，含10mol电子即10NA个，故A正确；
B、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molC-H键，故0.25mol甲烷中含1molC-H 键即NA条，故B正确；
C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据体积来计算其物质的量，故C错误；
D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠参与反应时转移1mol电子即NA个，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O，反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的
硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
②趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．
9．下列关于胶体的说法中不正确的是（　　）
A．胶体外观不均一B．胶体能产生丁达尔效应
C．胶体能透过滤纸D．胶体粒子直径在1-100 nm之间
6．加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少（　　）
A．CO32-B．Mg2+C．SO42-D．Na+
13．下列关于气体和溶液的叙述正确的是（　　）
A．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
B．标准状况下，2.24 L CO2气体含有1.81×1023个氧原子
C．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
D．标准状况下，33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子
3．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：
元素有关性质或结构信息
A地壳中含量最多的元素
BB阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
DD单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E　E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
回答下列问题：
（1）写出C、F的元素符号Na、N；B在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式为．
（3）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等．
（4）能证明A与D非金属性强弱的实验事实是（用化学方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O．
10．下列有关说法不正确的是（　　）
A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体
C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子
D．Al2（SO4）3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
7．检验Na2CO3溶液含有的Cl-和SO${\;}_{4}^{2-}$时，选用的试剂及加入的先后次序是（　　）
A．HCl、BaCl2、AgNO3B．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2
C．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．AgNO3、HC1、BaC12
8．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3，还含有少量的SiO2  ）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl3：2Al2O3+6Cl2═4AlCl3+3O2
回答以下问题：
（1）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2 $\stackrel{加热}{→}$AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO．
（2）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为Al+3FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+3FeCl2．
（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①过程涉及的离子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
②AlCl3产品的纯度为96%．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网