Question

2．已知Na₂SO₃在高温下发生分解，得到两种产物．某同学称取25.2g纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH．
①Na₂SO₃高温分解的化学方程式是4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S．
②测得溶液的pH大于0.025mol/LNa₂SO₃溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）S^2-发生水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，其水解程度大于SO₃^2-，所以混合液的pH大于Na₂SO₃溶液．

Answer 1

分析 ①25.2g纯净的Na₂SO₃•7H₂O中m（H₂O）=$\frac{25.2g}{252g/mol}$×7×18g/mol=12.6g，某同学称取25.2g纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，高温条件下，Na₂SO₃发生分解反应生成两种物质，则亚硫酸钠分解生成两种固体；
分解后的物质配成溶液，测得溶液的pH大于0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液的pH，说明分解生成的一种物质的水解程度比Na₂SO₃大，则说明生成Na₂S，根据化合价的变化可知，另一种物质为Na₂SO₄，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；
②Na₂S水解程度大于Na₂SO₃，导致溶液的pH大于0.025mol/LNa₂SO₃溶液的pH．

解答 解：①25.2g纯净的Na₂SO₃•7H₂O中m（H₂O）=$\frac{25.2g}{252g/mol}$×7×18g/mol=12.6g，某同学称取25.2g纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，高温条件下，Na₂SO₃发生分解反应生成两种物质，则亚硫酸钠分解生成两种固体；
分解后的物质配成溶液，测得溶液的pH大于0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液的pH，说明分解生成的一种物质的水解程度比Na₂SO₃大，则说明生成Na₂S，根据化合价的变化可知，另一种物质为Na₂SO₄，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S，
故答案为：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S；
②含有结晶水的晶体，受热首先失去结晶水，根据硫的化合价分析，分解后的物质配成溶液，测得溶液的pH大于0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液的pH，说明分解生成的一种物质的水解程度比Na₂SO₃大，则说明生成Na₂S，S^2-发生水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，其水解程度大于SO₃^2-，所以混合液的pH大于Na₂SO₃溶液，
故答案为：S^2-发生水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，其水解程度大于SO₃^2-，所以混合液的pH大于Na₂SO₃溶液．

点评 本题考查化学方程式有关计算、盐类水解等知识点，为高频考点，正确获取信息并利用信息解答问题是解本题关键，难点是判断亚硫酸钠分解产物，题目难度不大．