题目内容

5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．铁粉和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

分析 A．碳酸钙属于难溶物，离子方程式中需要保留化学式；
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水；
D．漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应．

解答 解：A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．向澄清石灰水中通入少量CO2，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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15．“含氟牙膏”中的氟应理解为（　　）
A．单质B．元素C．原子D．分子
16．高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：


已知：Ⅰ．含扑热息痛高分子药物的结构为：．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）①的反应类型为加成反应，G的分子式为C4H5OCl．

（2）若1mol与1mol O2恰好可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式．
（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为；扑热息痛的结构简式为．
（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含含氧官能团的名称为酯基．
（5）含扑热息痛高分子药物与足量NaOH溶液反应的化学方程式．
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．25℃，1.01×105Pa时，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
D．在常温常压下，22.4 LCO2含有的原子数约为3NA
20．H2SO4的摩尔质量为98g/mol．1.204×1024个H2SO4分子物质的量为2mol，其中含8mol O，含H的质量为4g．
10．实验室用自来水制取蒸馏水可以采用的实验装置是（　　）
A．B．
C．D．
17．现有下列四种电解质：
a．Ba（OH）2   b．KHS04 c．HNO3    d．Na2CO3
（1）其中，属于酸的是c，属于碱的是a，属于盐的是bd（填字母）．
（2）写出a在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（3）将少量d加入b的水溶液中，现象是产生无色无味的气体，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（4）等体积等浓度的a、b溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+=BaS04↓+H2O．
14．不属于人体能够消化吸收的营养物质的是（　　）
A．糖类、油脂B．蛋白质、淀粉C．纤维素D．水、矿物质
15．酯A水解得甲醇和羧酸B，酯A的相对分子质量为132，又知羧酸B中氧元素质量分数为61.5%，取一定质量的羧酸B完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为3：2．则（　　）
A．1mol羧酸B在光照条件下最多可与4mol氯气发生取代反应
B．l酯A只能在碱性溶液中才能水解
C．1mol酯A最多可与2mol NaOH溶液发生反应
D．题中酸也能燃烧可知有机物均可在氧气中点燃

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