题目内容
为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH
、Fe2＋、SO
和H2O，下列实验叙述中不正确的是
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成
，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液
，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH
C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
B
练习册系列答案
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A．Mg2+结构示意图： B．含18个中子的氯原子的核素符号：
Cl
C．NH4Cl的电子式： D．四氯化碳分子球棍模型： 
NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________。
五种短周期元素的某些性质如下表所示:
| 元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
| 原子半径（×10-12 m） | 37 | 99 | 66 | 104 | 154 |
| 主要化合价 | +1 | -1、+7 | -2 | -2、+6 | +1 |
下列说法正确的是（ ）
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．X、Y元素组成的化合物的沸点高于X、Z元素组成化合物的沸点是由于Y非金属性比Z强
D．Y、Q、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
2NO＋O2，下列情况中能作为反应达到平衡状态标志的是( )