题目内容
铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题：
(1)铝的原子结构示意图为________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是________________。
(2)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：________________________。
(3)如图K82所示的装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为________________。
图K82
(4)已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：________________________________。
(5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热，并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO。写出该反应的化学方程式：________________________________________。该反应中的氧化剂是________。
(6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60 g。通过计算确定此合金的组成为____________(填化学式)。
(1)
铜<铁<铝(或Cu<Fe<Al)
(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3)负 Cu2＋＋2e－===Cu
(4)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O
(5)Al2O3＋3Cl2＋3C
2AlCl3＋3CO Cl2
(6)Fe8Al4Si
、Fe2＋、SO
和H2O，下列实验叙述中不正确的是 
，则可证明晶体的成分中含有结晶水
，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。试回答：
(1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_______________________________。
(3)滴定时，根据现象_______________________________________，即可确定反应达到终点。
(4)滴定的实验数据如下所示：
| 实验编号 | 待测血液的体积/mL | 滴入KMnO4溶液的体积/mL |
| 1 | 20.00 | 11.95 |
| 2 | 20.00 | 13.00 |
| 3 | 20.00 | 12.05 |
经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为________mg/mL。
，则与过量NH3·H2O也生成
2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2