题目内容


以下原子能产生发射光谱的是（   ）

A.1s22s1    B.1s22s22p1   C. 1s22s12p2   D. 1s22s22p3


【知识点】原子核外电子排布

【答案解析】C  解析：原子发射光谱法是根据处于激发态的待测元素原子回到基态时发射的特征谱线对待测元素进行分析的方法；只有C的核外电子排布处于激发态；

故答案选C

【思路点拨】本题考查原子核外电子排布式及原子所处状态，难度不大。


练习册系列答案
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在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是                                                                                           (　　)

A．稀释溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，平衡常数增大

D．加入NaOH固体，减小

（1）某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示：

若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有           种。

（2）将转变为的流程为

则a试剂是                 ，b试剂是                  。

 苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去）。

（1）生成M、N的反应类型分别是          、          ； D的结构简式是           。

（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是                。

（3）由苯酚生成A的化学方程式是                                       。

B与C反应的化学方程式是                                           。

（4）以苯酚为基础原料也可以合成芳香族化合物F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.6%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是        。

已知：①芳香族化合物F能发生银镜反应，且还能发生水解反应；

②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

③分子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。F的结构简式是        。

若元素原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，则满足该条件的元素共有几种（   ）

A、7种     B、  8种     C、9种      D、10种

纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因.假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为（    ）

A.MgB       B.Mg3B6       C.Mg5B12       D.Mg14B6 

( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为                   ，第一电离能最小的元素是                （填元素符号）。

（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是         

（填化学式），呈现如此递变规律的原因是                              。

  （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为          、

另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为           ，若此晶胞中的棱长为356.6

pm，则此晶胞的密度为          （保留两位有效数字）。（）

   （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为           ，D的醋酸盐晶体局部结构

如图三，该晶体中含有的化学键是            (填选项序号)。

①极性键    ②非极性键    ③配位键    ④金属键  

 （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是                 。请写出

上述过程的离子方程式：                                 。

为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是                               

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH

C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋

钠的化合物是中学化学常见物质，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是

A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率

B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物

C．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

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