Question

将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，都升高可1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（　　）

• A、9
• B、10
• C、11
• D、12

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释后溶液的pH=2，氢离子浓度为0.01mol/L，稀释过程中盐酸的物质的量不变，据此计算出需要加入水的体积；
如果加入等浓度的氢氧化钠溶液，根据酸碱中和反应实质计算出需要加入氢氧化钠溶液的体积，然后计算出加入的水与NaOH溶液的体积比．

解答： 解：设每份盐酸的体积为VL，将pH=1的盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，加入水稀释后溶液的pH=2，稀释后溶液体积为10V，需要加入水的体积为9VL；
设加入0.1mol/L的NaOH溶液xL后溶液的pH变为2，则：

0.1mol/L×(V-x)L

(V+x)L

=0.01mol/L，解得：x=

9

11

V，
则加入的水与NaOH溶液的体积比为：9VL：

9

11

V=11，
故选C．

点评：本题考查了溶液pH的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确物质的量浓度的概念及相关计算方法．