题目内容
在3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、3：1 | D、1：3 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．
解答：
解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，
N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，
所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，
故选A．
N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，
所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
| A、反应的化学方程式为：N?2M |
| B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C、t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | MgO | HCl | Al |
| B | Fe | O2 | S |
| C | HCl | NaOH | Ca（HCO3）2 |
| D | AlCl3 | NaOH | NaHCO3 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
已知100mL0.55mol?L-1氢氧化钠溶液与100mL0.5mol?L-1盐酸溶液混合放出热量为a kJ（a＞0）．下列说法正确的是（ ）
| A、氢氧化钠和盐酸反应的中和热为a kJ |
| B、若其他条件不变，盐酸体积换成200 mL，则中和热为原来的2倍 |
| C、若其他条件不变，将氢氧化钠溶液换成200 mL，则放出热量2a kJ |
| D、若其他条件不变，将盐酸浓度换成0.55mol?L-1，则中和热不变 |
室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明氨水是弱碱的是（ ）
| A、等浓度的氨水与盐酸溶液反应：恰好反应时的体积比 |
| B、氨水溶液中加入氯化铵固体：溶液pH的变化 |
| C、等体积等浓度的NaOH和氨水分别和铝条反应；是否反应 |
| D、将pH=13的氨水稀释成pH=12的溶液：加H2O的量 |
以下不属于蛋白质变性的是（ ）
| A、医疗上常用酒精作消毒剂 |
| B、用福尔马林对种子消毒 |
| C、鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊 |
| D、用氯化汞消毒医疗器械 |
用图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ）下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
| A、明矾作净水荆 |
| B、液氨用作制冷剂 |
| C、铝制容器运输浓硫酸 |
| D、生石灰作干燥剂 |