Question

【题目】纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Z n ＋2OH－－2e－＝ Zn(OH)2

Ag2O + H2O + 2e－＝ 2Ag ＋2OH－

下列说法正确的是：（ ）

A. 溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

B. 锌发生还原方应，氧化银发生还原反应

C. 锌是负极，氧化银是正极

D. 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

解：A．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故A错误；

B．由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；

C．锌失电子是负极，氧化银得电子是正极，故C正确；

D．将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag，反应消耗水，溶液OH﹣浓度增大，则碱性增强，故D错误．

故选C．