题目内容


已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。表示R原子符号正确的是(   )


C


练习册系列答案
相关题目

下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（    ）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换出H＋生成的H2比1molB从酸中置换出H＋生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－

(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______移动，OH－的浓度_____，NH4+的浓度_______。

(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______移动；

(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是

__________。

已知25℃、101kPa条件下：

4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s)  △H = -2834.9 kJ/mol

4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s)  △H = -3119.91kJ/mol。

由此得出的结论正确的是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应

C．3O2(g) = 2O3 (g)  △H = 285.0 kJ/mol

D．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

已知可逆反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，

⑴写出该反应的化学平衡常数表达式：K=       ▲       。

⑵830K时，若起始时：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡时CO2的转化率为60%，氢气的转化率为    ▲     ；K值为       ▲       。

⑶830K时，若只将起始时c (H2)改为6mol/L，则氢气的转化率为    ▲      。

⑷若830K时，起始浓度c (CO2) = a mol/L，c (H2) = b mol/L，H2O的平衡浓度为c (H2O) = c mol/L，则：①a、b、c之间的关系式是     ▲    ；②当a = b时，a =     ▲     c。

短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是

A

B

C

D

E
 
A. 原子半径：C＜D＜E                                

B. 金属性：A＞C

C. 氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3  

D. 最外层电子数：A＞B

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质化学性质不活泼，而Z能形成双原子分子，是最活泼的非金属单质。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为17

C．Z元素的最高化合价为+7价

D．Y元素的最高价氧化物的对应水化物能溶解所有的金属

对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是（    ）

A．加入一种反应物                     B．增大体系的压强

C．升高温度                           D．使用催化剂

将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列分析正确的是(　　)

A．V1＝V3>V2　　　　　　    B．V2>V1＝V3

C．V1＝V2＝V3  D．V1>V3>V2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网