已知25℃.101kPa条件下: 4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3119.91kJ/mol. 由此得出的结论正确的是 A．等质量的O2比O3能量低.由O2变O3 为放热反应 B．等质量的O2比O3能量低.由O2变O3 为吸热反应 C．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知25℃、101kPa条件下：

4Al (s) + 3O₂ (g) = 2Al₂O₃(s) △H = -2834.9 kJ/mol

4Al (s) + 2O₃ (g) = 2Al₂O₃ (s) △H = -3119.91kJ/mol。

由此得出的结论正确的是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为放热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

C．3O₂(g) = 2O₃ (g) △H = 285.0 kJ/mol

D．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

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下列说法中正确的是（）

A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B.同一周期从左到右，各元素原子的最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个

C.第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8个

D.短周期都含有8种元素

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

B．用电解水的方法制取大量H₂，可以缓解能源不足的问题

C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D．工业上，不能采用电解MgCl₂溶液的方法制取金属镁

结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：

① ②

③ ④

生成这四种有机物的反应类型依次为

A．酯化、取代、缩聚、取代 B．取代、取代、加聚、消去

C．取代、缩聚、酯化、消去 D．取代、加成、酯化、消去

可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示的是温度不同的曲线，B图表示压强不同的曲线，C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线。

试比较下列大小关系：T₁ ▲ T₂， P₁ ▲ P₂， ΔH ▲ 0，

ΔS ▲ 0。使用催化剂的是 ▲ 反应线。

已知R原子有b个中子，R²⁺核外有a个电子。表示R原子符号正确的是( )

1.92gCu片与一定量的浓HNO₃作用，当收集到NO₂和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：

⑴反应中消耗HNO₃______mol，转移电子______mol。

⑵用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为 L (标况)

⑶ 向收集到的气体中通入 ml O₂(标况)才能使水刚好充满整个集气容器.

在372K时，把0.5molN₂O₄通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是高考资源网

A 前2s 以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L.S）

B 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C 在平衡体系内含有N₂O₄0.25mol D 平衡时N₂O₄的转化率为60%

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