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化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－

(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______移动，OH－的浓度_____，NH4+的浓度_______。

(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______移动；

(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是

__________。



练习册系列答案
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A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是

A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子个数比为1:1

D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性。

能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A. 将Cl2通入溴化亚铁溶液：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

B. 用稀硫酸吸收氨气：NH3＋H＋===NH

C. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=== AlO2-＋4NH

D. 碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1  ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1  ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1  ⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④

化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

B．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题

C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁

结构为                   的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：

①                                   ②                           

③                                   ④

生成这四种有机物的反应类型依次为

A．酯化、取代、缩聚、取代                B．取代、取代、加聚、消去

C．取代、缩聚、酯化、消去               D．取代、加成、酯化、消去

已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。表示R原子符号正确的是(   )

今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们PH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________________（填序号）

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其PH由大到小的顺序是______________（填序号）

（3）中和等量的同一烧碱溶液，需相同的物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为

___________________________________。

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________________；此时所得到的三种溶液的PH大小关系为______________________。

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