题目内容
19．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（ ）| A． | Mg2+ | B． | Fe2+ | C． | Cu2+ | D． | 无减少 |
分析 加入过量的NaOH，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+．
解答 解：加入过量的NaOH，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+，
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意亚铁发生的氧化还原反应及滤渣中加盐酸，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列说法或表示方法不正确的是（ ）
| A． | 若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应 | |
| B． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | |
| C． | 由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定 | |
| D． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol |
10．将标准状况下的H2S气体通入100mL 5mol?L-1的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol?L-1NaOH溶液，当溶液的pH=7时，滴入的NaOH溶液体积为（ ）
| A． | 500mL | B． | 250mL | C． | 200mL | D． | 100mL |
7．柴静的调查报告《苍穹之下》引起人们对雾霾的更大关注．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断试样的pH=4．
（2）洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是bc
a．CaCl2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．Ca（OH）2 悬浊液 d．浓H2SO4
（3）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0
①该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；温度升高K值减小（填“增大”或“减小”）
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd．
（4）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化．
①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，判断该设想能否实现：不能（填“能”或“不能”），简述其依据：；△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是bc
a．CaCl2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．Ca（OH）2 悬浊液 d．浓H2SO4
（3）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0
①该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；温度升高K值减小（填“增大”或“减小”）
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd．
（4）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化．
①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，判断该设想能否实现：不能（填“能”或“不能”），简述其依据：；△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
14．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
| A． | 液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠 | B． | 碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 | ||
| C． | 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 | D． | 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜 |
4．下列反应中水作为氧化剂的是（ ）
| A． | Cl2+H2O═HCl+HClO | B． | 3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 | ||
| C． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | D． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO |
11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
| A． | 苯、苯的同系物均不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
| C． | 芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油 | |
| D． | 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 |
8．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
16．下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
| A． | 加水稀释，氨水溶液中导电粒子的数目减少 | |
| B． | 通入HCl气体，氨水溶液中NH3•H2O的电离平衡向右移动，溶液的pH增大 | |
| C． | 由0.1mol/L一元碱BOH溶液的 pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH═B++OH- | |
| D． | 由0.1mol/L一元酸HA溶液的 pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2O═HA+OH- |