题目内容
实验室用某浓度的硝酸处理做过银镜反应的试管，发生的反应是：Ag+HNO3→AgNO3+NO2↑+NO↑+H2O（未配平） 下列说法正确的是（ ）
| A、HNO3在反应中仅表现出强氧化性 |
| B、反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 |
| C、若生成的混合气体对氢气的相对密度为17，则参加反应的Ag与HNO3的物质的量比为5：7 |
| D、每转移1mol电子，便有1mol银被还原 |
考点：硝酸的化学性质,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．HNO3在反应中表现出强氧化性和酸性；
B．根据电子守恒判断；
C．若生成的混合气体对氢气的相对密度为17，则NO2与NO的物质的量之比为1：3，根据电子守恒和原子守恒计算可知参加反应的Ag与HNO3的物质的量比为5：7；
D．根据化合价变化可知银被氧化．
B．根据电子守恒判断；
C．若生成的混合气体对氢气的相对密度为17，则NO2与NO的物质的量之比为1：3，根据电子守恒和原子守恒计算可知参加反应的Ag与HNO3的物质的量比为5：7；
D．根据化合价变化可知银被氧化．
解答：
解：A．在反应Ag+HNO3→AgNO3+NO2↑+NO↑+H2O中，HNO3在反应中部分化合价降低，部分生成对应的盐，故表现出强氧化性和酸性，故A错误；
B．若反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，则电子不守恒，故B错误；
C．若生成的混合气体对氢气的相对密度为17，则NO2与NO的物质的量之比为1：3，根据电子守恒和原子守恒计算可知参加反应的Ag与HNO3的物质的量比为5：7，故C正确；
D．在反应Ag+HNO3→AgNO3+NO2↑+NO↑+H2O中，银被氧化，故D错误；
故选C．
B．若反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，则电子不守恒，故B错误；
C．若生成的混合气体对氢气的相对密度为17，则NO2与NO的物质的量之比为1：3，根据电子守恒和原子守恒计算可知参加反应的Ag与HNO3的物质的量比为5：7，故C正确；
D．在反应Ag+HNO3→AgNO3+NO2↑+NO↑+H2O中，银被氧化，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了硝酸的化学性质、氧化还原反应等知识，注意反应中守恒思想的应用．
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