题目内容
甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示：
（1）填写下表：
（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：
甲与乙：
乙与丙：
乙与丁： ．
（1）填写下表：
| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 原子序数 | 6 | 8 | 11 | 13 |
| 元素符号 | ||||
| 周期 | ||||
| 族 |
甲与乙：
乙与丙：
乙与丁：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）6号元素甲是C，8号元素乙是O，11号元素丙为Na，13号元素丁为Al，周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，据此确定在周期表中的位置；
（2）碳与足量的氧气反应生成二氧化碳；Na与氧气在常温下反应生成氧化钠、在加热条件下反应生成过氧化钠；Al与氧气反应生成氧化铝．
（2）碳与足量的氧气反应生成二氧化碳；Na与氧气在常温下反应生成氧化钠、在加热条件下反应生成过氧化钠；Al与氧气反应生成氧化铝．
解答：
解：（1）6号元素甲是C，原子核外有2个电子层、最外层电子数为4，处于第二周期IVA族；
8号元素乙是O，原子核外有2个电子层、最外层电子数为6，处于第二周期VIA族；
11号元素丙为Na，原子核外有3个电子层、最外层电子数为1，处于第三周期IA族；
13号元素丁为Al，原子核外有3个电子层、最外层电子数为3，处于第三周期ⅢA族，
故答案为：
；
（2）碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：C+O2
CO2；
钠与氧气在常温下反应生成氧化钠、在加热条件下反应生成过氧化钠，反应方程式为：4Na+O2=2Na2O或2Na+O2
2Na2O2；
氧气与铝反应生成氧化铝，反应方程式为：4Al+3O2
2Al2O3，
故答案为：C+O2
CO2；4Na+O2=2Na2O或2Na+O2
2Na2O2；4Al+3O2
2Al2O3．
8号元素乙是O，原子核外有2个电子层、最外层电子数为6，处于第二周期VIA族；
11号元素丙为Na，原子核外有3个电子层、最外层电子数为1，处于第三周期IA族；
13号元素丁为Al，原子核外有3个电子层、最外层电子数为3，处于第三周期ⅢA族，
故答案为：
| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 原子序数 | 6 | 8 | 11 | 13 |
| 元素符号 | C | O | Na | Al |
| 周期 | 2 | 2 | 3 | 3 |
| 族 | IVA | VIA | IA | ⅢA |
（2）碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：C+O2
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钠与氧气在常温下反应生成氧化钠、在加热条件下反应生成过氧化钠，反应方程式为：4Na+O2=2Na2O或2Na+O2
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氧气与铝反应生成氧化铝，反应方程式为：4Al+3O2
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故答案为：C+O2
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点评：本题考查结构与位置关系、元素单质化合物性质，比较基础，注意对基础知识的全面掌握．
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