题目内容
8．不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 打开汽水瓶盖，冒出大量气泡 | |
| B． | 实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2 | |
| C． | 平衡体系2NO2?N2O4△H＜0，升高温度，颜色变深 | |
| D． | 平衡体系H2（g）+I2（g）?2HI（g），缩小体积，颜色变深 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A．开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．升高温度平衡逆向移动，导致二氧化氮浓度增大，颜色加深，可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D．缩小体积增大压强导致碘浓度增大，颜色变深，但增大压强平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故D选；
故选D．
点评 本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，明确勒夏特列原理的内容为解答关键，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，易错选项是D，注意：对于反应前后气体体积计量数之和不变的可逆反应来说，改变压强平衡不移动，题目难度不大．
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18．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2 | |
| C． | CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H2 |
19．食品中可以按规定加入一定量的食品添加剂、干燥剂或除氧剂，下列说法正确的是（ ）
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16．把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（ ）
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3．现有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的①NaOH溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液各25mL，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ | |
| C． | 若分别加入25mL0.1 mol•L-1盐酸后，pH最大的是② | |
| D． | 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② |
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NA | |
| B． | 足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2NA | |
| D． | 1.8g H218O中所含中子数为NA |
元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
7．下列说法正确的是（ ）
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| D． | 在过氧化钠与水的反应，毎生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA |